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2019北京高考二模化學知識點:金屬的化學性質

2019-03-17 22:05:11  來源:網絡整理

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  2019北京高考二模化學知識點:金屬的化學性質(一)


  1.金屬能與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物


  鐵絲 在空氣中不能燃燒;在純凈的氧氣中劇烈燃燒,火星四濺,釋放出大量的熱量,有黑色固體物質生成 3Fe+2O2點燃Fe3O4


  鎂帶 在空氣中劇烈燃燒,發出耀眼的白光,冒出白煙,釋放出大量的熱量白有色固體物質生成。 2Mg+O2點燃2MgO


  銅片 在空氣中加熱灼燒,紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質 2Cu+O2加熱2CuO


  鋁 鋁片在空氣中,鋁能與氧氣迅速反應,在鋁表面生成一層致密的氧化膜,阻礙反應進一步進行。 4Al+3O2 2Al2O3


  鋁粉在氧氣中劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成白色固體 4Al+3O2點燃2Al2O3


  2.比氫活潑的金屬能與酸發生置換反應釋放出氫氣


  金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣


  稀鹽酸與金屬反應:


  2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑


  Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑


  Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑


  Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑


  稀硫酸與金屬反應:


  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑


  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑


  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑


  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑


  注意:①實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣;②鐵參加置換反應生成的是+2價的亞鐵離子:Fe2+;③相同質量的金屬與足量的酸反應生成氫氣的質量又多到少的順序:Al、Mg、Fe、Zn。;④在初中范圍內,常見的Al、Mg、Fe、Zn這四種金屬能與酸發生置換反應,生成氫氣。


  3.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。


  鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬


  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu


  (濕法煉銅的原理,波爾多液不能裝在鐵桶中)


  Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag


  注意:①參加反應的鹽必須可溶②反應的金屬必須比被置換出的金屬活潑③反應類型:置換反應。


  2019北京高考二模化學知識點:金屬的化學性質(二)


  一.元素的存在形式有兩種:游離態和化合態。


  (1)鈉鎂鋁只以化合態形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦。


  (2)鐵元素有兩種存在形式:游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石。


  二.金屬的分類


  (1)根據冶金工業標準分類:鐵(鉻、錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。


  (2)根據密度分類:密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。


  高中是人生中的關鍵階段,大家一定要好好把握高中。


  2019北京高考二模化學知識點:金屬的化學性質(三)


  高中常見金屬有:主族:鈉、鉀、鎂、鈣、鋇、鋁 副族:錳、鐵、銅、鋅、銀、鉛 次常用金屬有:鋰、鈹、鈦、釩、鉻、鈷、鎳、錫、金、鉑、鎢 高中化學能用到的金屬都在這里了,一般不會超出此范圍(百度百科里都比較詳細) 次常用的金屬部分理化性質不必知道 剩下的根據所學、印象、元素周期律可基本得到,還可以直接搜到 物理性質:金屬質地基本都軟,其中鈉、鎂非常軟,鎢是較硬的金屬 金屬延展性均較好,以鉑金為最 導電性(導熱性與導電性相似)銀最好,其次是銅、鋁 熔沸點最高是鎢、最低是鉀,鈉也很低 顏色:粉末狀都是黑色,晶態的要注意銅是紅色的 化學性質:主要參考金屬活動性順序表 金屬的化學性質并不多,主要是與水、酸、堿、氧氣、氫氣、強氧化性酸(如硝酸、濃硫酸)反應 鐵需注意:一般情況與氧氣會直接氧化到3價,反應很慢。(好像加熱會生成2價鐵,不清楚了),點燃兩種價態都有。銅與氧氣也有類似情況。

 

 

 

 

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